BaCO3 + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

Phản ứng BaCO₃ + HCl đi ra BaCl₂ và khí CO₂ cất cánh lên nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập dượt sở hữu tương quan về BaCO₃ sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

1. Phương trình phản xạ BaCO₃ ứng dụng với HCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Phản ứng này nằm trong loại phản xạ trao thay đổi.

2. Hiện tượng của phản xạ BaCO₃ ứng dụng với HCl

-Xuất hiện tại khí CO₂ bay thoát khỏi hỗn hợp.

3. Cách tổ chức phản xạ BaCO₃ ứng dụng với HCl

- Cho kể từ từ hỗn hợp HCl vô ống thử sở hữu chứa chấp 1 mẩu BaCO₃.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ BaCO₃ ứng dụng với HCl

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Bước 2: Viết phương trình ion tương đối đầy đủ bởi vì cách: fake những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

BaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- → Ba²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion tương đối đầy đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion như thể nhau ở cả nhị vế:

BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

5. Tính hóa học hoá học tập của HCl

Axit clohiđric là một trong axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc điểm chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím fake thanh lịch red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) vô sản phẩm sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Kim loại có rất nhiều hóa trị ứng dụng với hỗn hợp HCl nhận được muối hạt vô bại sắt kẽm kim loại ở tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với oxit bazơ và bazơ tạo ra trở thành muối hạt và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo ra trở thành muối hạt mới nhất và axit mới nhất. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc điểm đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện tại tính khử Lúc ứng dụng hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl}+Mn{O}_2\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

6. Tính hóa học của muối hạt cabonat

Muối cacbonat là muối hạt của axit cacbonic (gồm muối hạt $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$).

6.1. Tính tan

- Muối cacbonat của những sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và hầu hết muối hạt hiđrocacbonat dễ dàng tan nội địa.

- Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại không giống thì ko tan.

6.2. Tính hóa học hóa học

a) Tác dụng với axit

Thí dụ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

$HC{O}_3^{-}$ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

$C{O}_3^{2-}$ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

b) Tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Các muối hạt hiđrocacbonat ứng dụng đơn giản với hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

$HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

c) Phản ứng nhiệt độ phân

- Muối cacbonat tan không biến thành nhiệt độ phân (trừ muối hạt amoni), muối hạt cacbonat ko tan bị nhiệt độ phân:

MgCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgO + CO₂↑

- Tất cả những muối hạt hiđrocacbonat đều bị nhiệt độ phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Để tạo ra xốp mang đến một trong những loại bánh, rất có thể người sử dụng muối hạt này sau đây?

A. (NH₄)₃PO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NaCl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi dùng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ bay đi ra thực hiện mang đến bánh căng phồng và xốp.

Câu 2: Cặp hóa học này tại đây không bị nhiệt độ phân?
A. CaCO₃, BaCO₃.

B. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂.

C. Na₂CO₃, K₂CO₃.

D. NaHCO₃, KHCO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại kiềm bền với nhiệt độ.

Câu 3:Hình vẽ tại đây tế bào miêu tả thực nghiệm pha trộn và thu khí Y kể từ lếu láo thích hợp rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn thích hợp khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ Lúc trải qua chai lọ đựng nước brom đã biết thành tích lại, còn khí Y bay đi ra là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 4: Tro thực vật được dùng như 1 loại phân bón cung ứng nhân tố kali mang đến cây xanh tự chứa chấp muối hạt kali cacbonat. Công thức của kali cacbonat là

A. KCl.

B. KOH.

C. NaCl

D. K₂CO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Công thức của kali cacbonat là K₂CO₃.

Câu 5: Chất này tại đây ứng dụng với hỗn hợp NaHCO₃ sinh đi ra khí CO₂?

A. NaCl.

B. KNO₃.

C. KCl.

D. HCl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

HCl + NaHCO₃ → CO₂↑ + NaCl + H₂O

Câu 6:Cho 10 gam CaCO₃ vô hỗn hợp HCl dư, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn nhân tố C tao có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$ lít

Câu 7: Natri cacbonat là hóa hóa học cần thiết vô công nghiệp thủy tinh ranh, xà bông, phẩm nhuộm, giấy tờ, sợi. Công thức của natri cacbonat là

A. Na₂CO₃.

B. NaHCO₃.

C. MgCO₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Công thức của natri cacbonat là Na₂CO₃.

Câu 8:Nung CaCO₃ ở nhiệt độ phỏng cao, nhận được hóa học khí X. Chất X là

A. CaO.

B. H₂.

C. CO.

D. CO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khí X là CO₂:

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO (rắn) + CO₂ (khí).

Câu 9. Cho đôi mươi gam lếu láo thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ ứng dụng vừa phải không còn với 700 ml HCl 1M nhận được hỗn hợp X và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho X phản xạ với hỗn hợp NaOH dư nhận được kết tủa Y. Nung Y ngoài không gian cho tới lượng ko thay đổi nhận được cho tới lượng ko thay đổi được m(g) hóa học rắn. Tính m

A. 16,0 B. 23,4. C. 14,4 D. 24,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_HCl = 0,7 mol ; $n_{H_2}=\mathrm{0,15}mol$

- BTNT H:

$\begin{array}{c}{n}_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\\ \Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{n_{HCl}-2n_{H_2}}{2}=\frac{\mathrm{0,7}-2\times \mathrm{0,15}}{2}=\mathrm{0,2}mol\\ \Rightarrow n_O=\mathrm{0,2}mol\end{array}$

- Lại có:

$\begin{array}{c}{m}_X=m_{Fe}+m_O\Rightarrow 20=m_{Fe}+\mathrm{0,2}\times 16\\ \Rightarrow m_{Fe}=\mathrm{16,8}g\Rightarrow n_{Fe}=\mathrm{0,3}mol\Rightarrow n_{F{e}_2{O}_3}=\mathrm{0,15}mol\end{array}$

Vậy m_rắn = 0,15.160 = 24 gam.

Câu 10. Đốt cháy trọn vẹn 5,8 gam lếu láo thích hợp bao gồm Zn và Mg vô không gian nhận được lếu láo thích hợp oxit X. Hòa tan không còn X vô hỗn hợp HCl 1M. Thể tích hỗn hợp axit HCl hòa tan không còn được X là

A. 250 ml. B. 100 ml. C. 150 ml. D. 500 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sơ loại phản ứng:

$\left(\begin{array}{c}Zn\\ Mg\end{array}\right)\stackrel{+O_2}{\to }X\left(\begin{array}{c}ZnO\\ MgO\end{array}\right)+VmlHCl1M$

- Giả sử chỉ mất Zn ⇒ n_Zn = 0,09 mol

⇒ n_HCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml

- Nếu chỉ mất Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol

⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml ⇒ Chọn A.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• BaCO₃ + C → BaO + 2CO ↑
• BaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ ↑ + BaSO₄ ↓
• Phản ứng nhiệt độ phân: BaCO₃ → BaO + CO₂ ↑
• BaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ba(HCO₃)₂
• BaCO₃ + 2CH₃COOH → H₂O + CO₂ ↑ + (CH₃COO)₂Ba
• BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑