Axit đa chức là gì? - Ôn tập môn Hóa học 11

Ôn tập dượt môn Hóa học tập 11

Axit đa chức là gì? được VnDoc thuế tầm và tổng phù hợp thuyết nhập công tác giảng dạy dỗ môn Hóa học tập lớp 11. Hi vọng rằng phía trên được xem là những tư liệu hữu ích nhập công tác làm việc giảng dạy dỗ và học hành của quý thầy cô và chúng ta học viên.

Lưu ý: Nếu mình thích Tải bài bác viết này về PC hoặc điện thoại thông minh, vui vẻ lòng kéo xuống cuối nội dung bài viết.

Câu hỏi: Axit đa chức là gì?

Trả lời:

- Phân tử với gốc hiđrocacbon thơm phức link với cùng một group -COOH. Nếu phân tử với nhì hoặc nhiều group -COOH, bọn chúng được gọi là axit nhiều chức.

I. Định nghĩa

- Các khái niệm về axit cacboxylic:

+ Axit cacboxylic là ăn ý hóa học hữu mà lại phân tử với group - COOH link với gốc hiđrocacbon, với H hoặc cùng nhau.

+ Axit cacboxylic là thành phầm nhận được Khi thay cho nguyên vẹn tử H nhập hiđrocacbon hoặc H₂ vị group - COOH.

- Công thức tổng quát mắng của axit:

+ C_xH_yO_z (x, hắn, z là những số nguyên vẹn dương; hắn chẵn; z chẵn; 2 ≤ hắn ≤ 2x + 2 - 2z;): thông thường người sử dụng Khi ghi chép phản xạ cháy.

+ C_xH_y(COOH)_z hoặc R(COOH)_z: thông thường người sử dụng Khi ghi chép phản xạ xẩy ra ở group COOH.

+ C_nH_2n+2-2k-z(COOH)_z (k = số link p + số vòng): thông thường người sử dụng Khi ghi chép phản xạ nằm trong H₂, nằm trong Br₂…

- Một số loại axit cơ học thông thường gặp:

+ Axit no đơn chức: C_nH_2n+1COOH (n ≥ 0) hoặc C_mH_2mO₂ (m ≥ 1).

+ Axit cơ học ko no, mạch hở, đơn chức nhập gốc hiđrocacbon có một link đôi: C_nH_2n-1COOH (n ≥ 2) hoặc C_mH_2m-2O₂ (m ≥ 3).

+ Axit cơ học no, 2 chức, mạch hở: C_nH_2n(COOH)₂ (n ≥ 0).

II. Danh pháp

Tên thay cho thế

Tên thay cho thế = Tên hiđrocacbon ứng + oic

Tên thông thường của một vài axit thông thường bắt gặp

HCOOH - Axit fomic
CH₃COOH - Axit axetic
CH₃CH₂COOH - Axit propionic
CH₃CH₂CH₂COOH - Axit butiric
CH₂=CH-COOH - Axit acrylic
CH₂=C(CH₃)-COOH - Axit metacrylic
(COOH)₂ - Axit oxalic
C₆H₅COOH - Axit benzoic
HOOC(CH₂)₄COOH - Axit ađipic
C₁₅H₃₁COOH - Axit pamitic
C₁₇H₃₅COOH - Axit stearic
C₁₇H₃₃COOH - Axit oleic

III. Đặc điểm cấu tạo

Nhóm cacboxyl với cấu tạo:

Như vậy, group -COOH coi như được phối hợp vị group C=O và group OH. Liên kết O-H nhập phân tử axit phân cực kỳ rộng lớn link O-H nhập phân tử ancol, vì thế nguyên vẹn tử H của group -COOH sinh động rộng lớn nguyên vẹn tử H của group -OH ancol. Liên kết của group cacboxyl phân cực mạnh rộng lớn link ancol và phenol nên group OH của axit cacboxylic cũng rất có thể bị thay cho thế.

Mô hình phân tử axit axetic dạng đặc (a) và dạng trống rỗng (b)

IV. Tính hóa học vật lí

- Các axit đều là hóa học lỏng hoặc rắn ở ĐK thông thường.

- Nhiệt chừng sôi của axit tăng dần dần theo hướng tăng của phân tử khối và cao hơn nữa đối với những ancol, anđehit, xeton ứng với nằm trong số nguyên vẹn tử cacbon. tại sao là vì Một trong những phân tử axit với link hidro bền lâu hơn link hidro Một trong những phân tử ancol còn anđehit và xeton ko tạo nên link hidro.

- Axit fomic HCOOH và axit axetic CH₃COOH tan vô hạn nội địa. Độ tan nội địa của những axit hạn chế dần dần theo hướng tăng của phân tử khối.

- Mỗi axit đều phải sở hữu một vị riêng rẽ như axit axetic với vị giấm, axit oxalic với vị chua của u, axit xitric với vị chua của chanh...

Luyện tập dượt

Dãy bố trí những ăn ý hóa học hữu theo hướng tăng dần dần nhiệt độ chừng sôi nào là tại đây đúng?

1. CH₄< CH₃OH < HCHO < HCOOH.
2. C₂H₄< CH₃CHO < C₂H₅OH < CH₃COOH.
3. CH₃CHO < C₂H₆ < CH₃COOH < C₂H₅OH.
4. CH₃COOH < C₂H₅OH < CH₃CHO < C₂H₆

V. Tính hóa học hóa học

Axit cacboxylic là những axit yếu hèn. Tuy nhưng, bọn chúng với rất đầy đủ đặc điểm của một axit như : thực hiện hồng quỳ tím, ứng dụng với sắt kẽm kim loại giải tỏa hiđro, phản xạ với bazơ, đẩy được axit yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối bột. Axit cacboxylic là những axit yếu hèn. Tuy nhiên, bọn chúng vẫn đang còn rất đầy đủ đặc điểm của một axit như: thực hiện hồng quỳ tím, ứng dụng với sắt kẽm kim loại giải tỏa hidro, phản xạ với bazơ/oxit bazơ, đẩy axit yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối bột.

1. Tính axit

a) Sự phân li nhập dung dịch

- Nguyên tử H nhập group OH của axit cacboxylic khá sinh động nên axit cacboxylic phân li ko trọn vẹn nội địa theo đòi cân nặng bằng:

R-COOH R-COO- + H+

- Dung dịch axit cacboxylic thực hiện quỳ tím gửi red color.

b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo ra trở thành muối bột và nước

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

RCOOH + OH- → RCOO- + H₂O

2CH₃COOH + CaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

c) Tác dụng với muối

- Axit axetic ứng dụng với muối bột can xi cacbonat sinh rời khỏi muối bột mới mẻ, khí cacbonic CO₂ và H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

* Thí nghiệm: Ngâm trứng gà nhập hỗn hợp giấm ăn với bộ phận là axit axetic.

- Hiện tượng: Có lớp bọt do khí tạo ra bay rời khỏi ở vỏ ngược trứng, tiếp sau đó vỏ trứng bị hòa tan trọn vẹn. tại sao là vì vỏ trứng với bộ phận là muối bột can xi cacbonat CaCO₃ nên tiếp tục phản xạ với axit axetic với nhập giấm ăn như phương trình bên trên.

d) Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước hidro nhập mặt hàng sinh hoạt hóa học

- Axit cacboxylic ứng dụng được với sắt kẽm kim loại đứng trước hidro nhập mặt hàng sinh hoạt hóa học viên rời khỏi khí H₂

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

2. Phản ứng thế group -OH

- Axit cacboxylic phản xạ với ancol Khi mặt mũi hóa học xúc tác là axit H₂SO₄ đặc và đun rét.

Ví dụ: CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

- Sản phẩm tạo ra trở thành bao gồm este và nước nên phản xạ bên trên được gọi là phản xạ este hóa. Phản ứng xẩy ra thuận nghịch ngợm và cần thiết axit H₂SO₄ đặc thực hiện xúc tác.

VI. Điều chế

Oxi hóa anđehit

R(CHO)_x + x/2O₂ → R(COOH)_x (xúc tác Mn²⁺, t⁰)

Thủy phân este nhập môi trường thiên nhiên axit

R_y(COO)_xyR’_x + xyH₂O ↔ yR(COOH)_x + xR’(OH)_y

Thủy phân dẫn xuất 1,1,1 - trihalogen

RCCl₃ + 3NaOH → RCOOH + 3NaCl + H₂O (H₂O)

Riêng CH₃COOH

n-C₄H₁₀ + 5/2O₂ → 2CH₃COOH + H₂O (xúc tác Mn²⁺, t⁰)
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O (men giấm)

Một số phản xạ không giống

C₆H₅-CH₃ → C₆H₅COOK → C₆H₅COOH
R-X → R-CN → R-COOH
CH₃OH + CO → CH₃COOH

VII. Nhận biết

- Làm quỳ tím gửi trở thành màu sắc đỏ; ứng dụng với sắt kẽm kim loại giải tỏa H₂; ứng dụng với muối bột cacbonat hoặc hiđrocacbonat giải tỏa khí CO₂.

- Axit ko no làm mất đi màu sắc hỗn hợp Br₂, hỗn hợp dung dịch tím.

- HCOOH với phản xạ tương tự động andehit: tạo nên kết tủa white với AgNO₃/NH₃…

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc tiếp tục reviews chúng ta tư liệu Axit đa chức là gì? Mời chúng ta xem thêm tăng tài liệu: Giải bài bác tập dượt Hóa học tập lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học tập 11, Tài liệu học hành lớp 11